KIMIA

PENURUNAN TITIK DIDIH

Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan dipermukaan, titik didih air pada tekanan luar 1 atmosfer (atm) kenaikan titik didih larutan (ΔTb) adalah selisih titik didih pelarut.

maka menurut raolt :

ΔTb = Tblarutan-Tbpelarut murni

Ket :

    ΔTb  = Kenaikan Titik Didih (°c)

         m = Molaritas Larutan (molal)

       Kb = Tetapan Kenaikan Titik Didih Molal (°c/m')

       Mr = Massa Molekul Relatif, zat terlarut .

         P = Massa Zat Pelarut

Contoh :

Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik didih larutan tersebut! (Kb air = 0,52 °c/m-1, Ar Na =
23, Ar O = 16, Ar H = 1)
Dik : m = 1,6 gram
p = 500 gram
Kb = 0,52 °c/m-1
Dit : Tb …?
Jwb :   ΔTb = m⋅ Kb
= m/Mr NaOH x 1.000/p x Kb
= 1,6 g/ 40 x 1.000/500 g x 0,52 °Cm-1
= 0,04 × 2 × 0,52 °C
= 0,0416 °C
Td = 100 °C + b ΔT
= 100 °C + 0,0416 °C
= 100,0416 °C
titik didih larutan NaOH adalah 100,0416 °C